ما هو استهلاك الأكسجين؟ لماذا يعتبر مؤشرًا مهمًا في الفحص والاختبار السفلي

▲ بعد الرج ، يتم ترشيح الماء من خلال منخل قياسي إلى دورق كبير لاستخدامه لاحقًا.

في الوقت الحالي ، فإن طرق الكشف عن انخفاض استهلاك الأكسجين هي نفسها بشكل أساسي في الداخل والخارج.

أولاً ، أخرج 100 مل من الماء المقطر و 100 مل من عينة السائل باستخدام أسطوانة قياس ، وضعها في قوارير Erlenmeyer على التوالي ، ثم أضف 2 مل من 3mol / L حامض الكبريتيك لكل منهما. (ملاحظة: إذا كانت الحموضة عالية جدًا ، فمن السهل تحلل برمنجنات البوتاسيوم ، ولكن إذا كانت الحموضة منخفضة جدًا ، فستكون سرعة التفاعل بطيئة ، وسيترسب ثاني أكسيد المنجنيز.

يستخدم حمض الكبريتيك بشكل شائع لضبط حموضة المحلول. حمض النيتريك مؤكسد ولا يجب استخدامه ؛ حمض الهيدروكلوريك ينخفض ​​وسوف يتأكسد بواسطة برمنجنات البوتاسيوم وهو غير مناسب للاستخدام. )

قنينة مملوءة بحمض الكبريتيك.

ثم في 100 مل من الماء المقطر ، أضف قطرة من محلول برمنجنات البوتاسيوم القياسي بتركيز معروف ، كعينة فارغة للتحكم ؛ بينما في الماء المصفى لعينة اختبار 100 مل ، أضف محلول برمنجنات البوتاسيوم القياسي من نفس التركيز قطرة بقطرة.

في بداية المعايرة ، يكون التفاعل بطيئًا ، ويجب أن تكون المعايرة بطيئة ؛ مع زيادة أيونات المنغنيز الناتجة عن التفاعل ، سيتم تسريع سرعة التفاعل ، ويمكن تسريع سرعة المعايرة وفقًا لذلك ، ولكن لا يزال غير سريع جدًا .

▲ عينة فارغة للتحكم

▲ أضف نفس تركيز محلول برمنجنات البوتاسيوم القياسي قطرة قطرة.

أخيرًا ، عندما تظهر المياه المفلترة للعينة أيضًا نفس اللون الوردي للعينة الفارغة ، يمكن حساب استهلاك الأكسجين من خلال حجم محلول برمنجنات البوتاسيوم المستهلك.

المبدأ هو أن محلول برمنجنات البوتاسيوم لديه قدرة أكسدة قوية في البيئة الحمضية ، ولونه الخاص (الوردي) ، إذا كان يتفاعل مع المواد المختزلة ، فسوف يتلاشى اللون ، ولن يتغير لون الماء المصفى للعينة ؛ إن لم يكن رد الفعل يحدث مرة أخرى ، أي أن الأكسجين لم يعد يُستهلك ، ويذوب محلول برمنجنات البوتاسيوم في الماء ، ويحول الماء المصفى للعينة إلى اللون الوردي في نفس الوقت.

ما ورد أعلاه هو مقدمة حول استهلاك الأكسجين لأسفل.إذا كان هناك أي حذف ، فإن القراء مدعوون لترك رسالة لتكملة.